Keemia aluste eksam I semester
Entroopia avaldub Boltzmanni valemiga
S = k ln W k = R/NA on Boltzmanni konstant
Standardne molaarne entroopia. Ühe mooli antud aine entroopia
antud tingimustel saab arvutada, kui liita kokku:
- aine soojendamisega alates 0 K-st kaasnev entroopia muut. Arvestada
soojsmahtuvuse sõltuvust temperatuurist
- võimalike faasiüleminekutega kaasnevad entroopiamuudud
Selliselt leidud standardsed molaarsed entroopiad Smo avaldatakse
tavaliselt standardtingimuste jaoks.
Saab arvutada kui: So = nSmo (saadused) - nSmo (lähteained)
Lihtainete standardsed entroopiad ei võrdu nulliga!
Entroopia muutus ümbruskonnas. S >= q/t
Tasakaal. Skogu = 0. Näited tasakaaludest: keemiline dünaamiline
tasakaal: päri- ja vastassuunalise reaktsiooni kiirused on võrdsed;
termiline tasakaal: süsteem ja ümbrus on samal temperatuuril;
faasitasakaal, nt sulamistemperatuuril olev vee ja jää segu; mehaaniline
tasakaal, nt gaasi rõhk silindris tasakaalustab kolvil oleva keha kaalu.
annaabi.ee 
