"norkadeks" - 1 õppematerjal

KONSPEKT keemias

Vesilahustes moodustuvad vee polaarsete molekulide toimel hüdraatunud ioonid, toimub elektrolüütiline dissotsiatsioon: NaCl + (n + m)H2O = Na+(H2O)n + Cl-(H2O)m. Tavaliselt kirjutatakse võrrandeid lihtsustatult vee molekulideta: NaCl = Na+ + Cl-. Elektrolüütide hulka kuuluvad happed, alused, soolad. Elektrolüüdid on ioonilise kristallivõrega tahked ained (soolad) ja mitmed molekulaarse ehitusega gaasid või vedelikud (H2SO4, HCl, CH3COOH) Elektrolüüdid jagunevad tugevateks ja norkadeks. 1. Tugevad elektrolüüdid: soolad, leelismetallide ja leelismuldmetallide hüdroksiidid ja mitmed happed: H2SO4, HNO3, HCl, HBr, HI, HClO3, HClO4 Tugevad elektrolüüdid on vees täielikult dissotsieerunud. Nende dissotsiatsiooni võib pidada pöördumatuks protsessiks, vastupidist protsessi praktiliselt ei toimu.2. Nõrgad elektrolüüdid: dissotsieeruvad pöörduvalt, st. toimub ka vastupidine protsessHA H+ +A-.