Orgaanilise keemia KT I semester
· alused on prootoni aktseptorid, hape on prootoni doonor (Bronsted-Lowry happelisuse
teooria)
aluselisus on voime siduda prootonit
· mida vaiksem/suurem on pKa, seda tugevam/norgem on hape
· kuidas struktuur mojutab happelisust?
Prootonit loovutava ja prootoni vahelise sideme tugevus
prootonit loovutava aatomi elektronegatiivsus
elektronide delokalisatsioon konjugeeritud aluses
· sideme tugevus muutub perioodilisustabelis ulevalt alla norgemaks (vesinikhaliidide puhul:
Hbr, Hcl, HI jne)
· elektronegatiivsed asendajad suurendavad alkoholide happelisust. Selle pohjustab
induktsiooniefekt.
· Hape on voimeline loovutama prootonit iga temast norgema happe konjugeeritud alusele
· tugevam hape+tugevam alus = norgem hape + norgem alus
· elektrofiil on osake, millel on (osaliselt) vaba orbitaal, mis on voimeline vastu votma
elektronipaare keemilise sideme moodustamiseks
annaabi.ee 
