Keemia eksam
on side -O-O (H2O2). Leidumine looduses: SiO2 puhta mineraalina kivimite koostises (graniit); nn
boksiidid Al2O3*nH2O; CO2 atm-s 0.03%. Samine: 1)hapnikku sisald ühendite kuumut
CaSO3=CaO+ C+O2; 2)sulfiidide kuumut. õhus ZnS+3/2O2ZnO+SO3; 3)oksiidide reag
reduts.ga Fe2O3+C 2FeO+CO; 4)hüdroksiidid kuumut. 2Al2O3Al2O3 +3/nH2O; 5)elementide
reag O2-ga 2Fe+O22FeO; Keemil omadused: 1)üks osa reag veega, mood aluse või happe
2)reag omavahel SO2+NO2SO3+NO 3)Reag hapete ja alustega CaO+2HClCaCl2+H2O 4)reag
reduts.ga.
58. Lämmastikhape, iseloomulikud füüsikalised ja keemilised omadused
HNO3. Kaubanduslik lämmastikhape on tavaliselt 65%-line =1,40g/cm3, (nim suitsevaks
lämmastikhappeks). Värvus pruun, sest happes lahusunud NO2 hape ei lendu
2HNO32NO2+½O2+H2O. Kuumutamisel hape laguneb sama reaktsiooni järgi.
Redoksreaktsioonis on alati lämmastiku aatomid oksiidid NO3-+1e+2H+ =NO2+H2O ja NO3+3e
annaabi.ee 
