Keemia alused konspekt
Vastavalt lähteainete koguse vähenemisele reaktsiooni käigus muutub pärisuunaline
reaktsioonn aeglasemaks. Kuna reaktsiooni saadusi tekib järjest juurde, siis hakkab kulgema
vastassuunnaline rekktsioon, mille kiirus produktide kontsentratsiooni suurenedes kasvab.
Mingil hetkel on lähetainete ja reaktsiooni saaduste kontsentratsioonide suhe selline, et päri-ja
vastassuunalise reaktsiooni kiirused saavad võrdseteks (v1 = v2). Sellist olukorda
nimetatakkse keemiliseks (dünaamiliseks) tasakaaluks. Dünaamilise tasakaalu olukorras
mõlemad reaktsioonid kulgevad edasi, kuid ainete kontsentratsioonid ajas enam ei muutu. Nii
saab tasakaaluolekus muuta ühe aine kontsentratsiooni, ilma et teiste kontsentratsioonid ei
muutuks.
Tasakaaluolekus v1 = v2 , seega '
Kuna tasakaaluolekus on k1 ja k2 püsiva väärtusega, siis on nende suhe konstantne:
Konstanti Kc nim. tasakaalukonstandiks
annaabi.ee 
