ELEMENTIDE RÜHMITAMISE PÕHIMÕTTED
Kui Al pinnal ei oleks tihedat oksiidikelmet, siis oleks Al oma aktiivsuse tõttu õhus ebapüsiv
(oksüdeeruks kiiresti, ei saaks metallesemetena kasutada)
Tugeval kuumutamisel oksüdeerub (süttib) õhus ka kaitsekihiga metall, peenike pulber süttib
leegis:
4Al + 3O2 → 2Al2O3 ∆H = - 3344 kJ
Reakts. - väga eksotermiline
Pimestava valguse tõttu kasutatakse põlemisreaktsiooni valgustussegudes
(segus oksüdeerijatega);
Al + NH4ClO4 – raketikütus
Reageerib energiliselt (süttides) kõigi halogeenidega,
isegi I2-ga (ka Br2-ga) toatemperatuuril.
Reaktsiooni joodiga katalüüsib vesi.
F2-ga reageerib alles 600ºC juures.
2Al + 3Hal2 → 2AlHal3
Kõrgemal tº-l reageerib Al
väävliga → Al2S3 alumiiniumsulfiid
lämmastikuga → AlN alumiiniumnitriid
süsinikuga → Al4C3 alumiiniumkarbiid
fosforiga → AlP alumiiniumfosfiid
annaabi.ee 
