Keskkonnakeemia
Kuna õli ja O2 on mittepolaarsed, siis hapnik lahustub õli-tüüpi vedelikes suhteliselt hästi.
Veega reageerivad gaasid(CO2)
Kd1
CO2+H2OHCO3+H+
/
3
H2CO (süsihape)
Kd-tasakaalu konstant
Kd2
HCO3-CO32-+H+
Mõlemas sees H+, kummale poole tasakaalu nihkub, sõltub pH-st. CO2 on rohkem selles vees,
kus pH on üle 7 ehk aluseline.
Kd1=4,45*107-
Kd2=4,69*1011-
Mida suurem on Kd, seda rohkem on reaktsioon suunatud saduste tekke sunnas.
Negatiised logaritmid:
pKd2=6,35 Selle pH väärtuse juures on anutd lähteaine ja saaduse koefitsendid võrdsed. pH
alla 6 on CO2 molekulaarsel kujul, kui pH 6 ja 10 vahel, siis CO2 karbonaadi kujul, kui pH üle
10, siis lahustunud CO2 on karbonaadi kujul.
Happevihm:
pH alla 5,65
Halb, sest:
· Tugev toksiline mõju taimedele
· Hingamissüsteemide haiguste põhjustaja
· Kaudsed mõjud taimedele
· Vesi mutub happeliseks. Ökosüsteemid on vee pH-le tundlikud
· Meallide korrosioon
annaabi.ee 
