Keemia eksam 2011
Maitsetu. Õhust 1,5 korda raskem.
Leidumine: Õhus leidub mahuliselt 0,03% CO2. Ta moodustub hingamisel, põlemisel,
käärimisel, mädanemis- ja kõdunemisprotsessidel.
Laboratoorselt saadakse teda kaltsiumkarbonaadist hapete toimel:
CaCO3+ 2HCl => CaCl2 + H2CO3 ; H2CO3 => H2O + CO2
CO2 looduslikud varud asuvad eeskätt vulkaanilistel aladel. Siin on CO2 isegi maapinnal või
on maardlate kättesaamiseks puuritud puuraugud.
Kasutamine:
1. Tulekustutid on täidetud vedela CO2- ga või naatriumvesinikkaarbonaadi lahuse ja
väävelhappe ampulliga (NaHCO3 ja H2SO4 omavahelisel reageerimisel tekib CO2)
2. Tugeval jahutamisel tardub CO2 tahkeks, jääga sarnaseks massiks nn ,,kuiv jää", mida
rakendatakse toiduainete (jäätis) säilitamiseks.
3. Toiduainetehnoloogias kasutatakse CO2 paljude jookide gaseerimiseks.
4. Ühtlasi saab seda kasutada joogivee desinfitseerimiseks ning heitvee
neutraliseerimiseks.
annaabi.ee 
