"naabermolekulides" - 1 õppematerjal

Keemia alused konspekt

Polariseeritavus näitab, kui kergesti on elektronpilv elektriväljas deformeeritav. Aatomid ja molekulid, mis on pikliku kujuga või mille elektronpilv on ruumis rohkem hajali, on üldiselt paremini polariseeritavad kui kompaktsed ja sfäärilise kujuga molekulid. Reeglina - mida suurem on elektronide arv, seda kaugemal on nad tuumast, seda suurem on polariseeritavus ja seega ka molekulide vastastiktoime. Elektronide liikumine molekulides/aatomites mõjutab elektronide liikumist naabermolekulides ­ elektronide liikumine on korreleeritud. Kvantmehhaanikast tuleneb, et elektronide korrelatsiooni tõttu on molekulidel energeetiliselt soodsam olla teineteise lähedal. See korrelatsioon põhjustabki dispersioonitoimet, mis esineb ka dipoolmomenti mitteomavate osakeste vahel, põhjustades nende üleminekut vedelasse ja tahkesse olekusse (vedel heelium 4,2 K). Induktsioonijõud Induktsioonijõud esinevad polaarsete ja mittepolaarsete molekulide vahel. Polaarne