"na2mno4" - 1 õppematerjal

Redoksreaktsioonid. Metallide korrosioon

2MnO 4  H 2 O  3SO3  2MnO 2 + 2OH -  3SO4 2KMnO 4  H 2 O  3 Na2 SO3  2MnO 2 + 2KOH  3 Na2 SO4 E 0  0,60  0,93  1,53V 0  ˃ antud reakstsioon kulgeb standarttingimustel spontaalselt Katse 8. – aluseline kk. Valada katseklaasi~0,5 mL KMnO 4 lahust, lisada sama kogus konts. NaOH lahust ning veidi tahket redutseerijat Na2SO3. Milline ühend tekkis? Lahus lillaks läks roheliseks, tekkis Na2MnO4. Esitada reaktsioonivõrrand, kirjutada poolreaktsioonide võrrandid ning arvutada redokspotentsiaalide vahe. 2 2 SO4  H 2 O  2e   SO3  2OH  -0,93V – redutseerija – 2– MnO 4 + e –  MnO 4