Keemia aluste KT3
Hüdroksiidid üldvalemiga M(OH)2 on aluselised, va Be(OH)2, mis on amfoteerne,
see on vees lahustuv tugev alus(1,7%,20C).
15. Kirjeldage keemiliste reaktsioonide abil berülliumi amfoteersust.
Reageerib nii hapete kui alustega. Reageerimisel leeliste lahustega moodustuvad
hüdroksoberüllaadid:Be+2NaOH+2H2OH2+Na2[Be(OH)4]
naatriumtetrahüdrokoberüllaat. Sulatamisel tahkete leelistega saadakse berüllaadid:
Be+2NaOHH2+Na2Be=2- naatriumberüllaat. Be reageerib kergesti hapetega
(HCl,H2SO4), soojendamisel ka lämmastikhappega: Be+H2SO4BeSO4+H2.
Seejuures moodustuvad soolad BeSO4 (berülliumsulfaat), BeCl2 (berülliumkloriid) ja
Be(NO3)2 (berülliumnitraat) on vees hästi lahustuvad.
16. Iseloomustage üldiselt berülliumiühendeid.
Be-ühendite omadused on määratud Be2+ iooni väikese raadiuse ja sellest tuleneva
suure polariseeriva toime poolt. Ühendid on reeglina kovalentsed. Berülliumiga saab
annaabi.ee 
