ELEMENTIDE RÜHMITAMISE PÕHIMÕTTED
keemistemp. 113,5ºC; termil. ebapüsiv (laguneb tº-l 200-300ºC)
seguneb igas vahekorras veega, etanooliga jt. polaarsete lahustitega
veega → monohüdraat, moodustab sooli
tugev redutseerija (oksüdeerub kergesti)
oksüdeerub intensiivselt õhuhapnikuga (→ N2, NH3, H2O)
aurud põlevad sinise leegiga
Vesilahuses on hüdrasiin nõrk alus,
moodustades 2 tüüpi hüdrasooniumioone:
N2H4 + H2O ↔ N2H5+ + OH-
N2H5 + H2O ↔ N2H62+ + OH-
Sellele vastavalt on tuntud suur hulk sooli,
mis vastavad hüdrasooniumi mõlemale ioonvormile
näit. kloriidid N2H5Cl ja N2H6Cl2
sulfaadid (N2H5)2SO4 ja N2H6SO4
(need ongi laborites levinuimad hüdrasooniumsoolad)
Hüdrasiini saadakse NH3 (või karbamiidi CO(NH2)2 oksüdeerimisel Na-hüpokloritiga:
2NH3 + NaClO → N2H4 + NaCl + H2O
Hüdrasiini (ja derivaate) kasut. paljude sünteesikeemia produktide (ravimite, taimekasvu
regulaatorite, värvainete jpt
annaabi.ee 
