Vesi
I sõltub lahustunud ioonide kontsentratsioonist M ja laengust Z:
I = ½MiZ2i (3.24)
Seega on ioonne jõud summa, mis arvestab kõikide väikeste ioonide kontsentratsioone ja
laenguid. 1:1 elektrolüüdi nagu NaCl puhul on ZNa+ = +1 ja ZCl- = -1 ja kuna MNa+ = MCl- =
MNaCl , siis on NaCl lahuse ioonne jõud arvuliselt võrdne tema molaarse kontsentratsiooniga. See
kehtib kõikide 1:1 elektrolüütide puhul kuid ei pea paika multivalentsete ioonide (Mg2+ või SO42-)
esinemise korral. Kuna ioonse jõu avaldises (3.24) on iooni laeng ruudus, siis omavad
multivalentsed ioonid ioonatmosfääris suuremat individuaalset mõju kui monovalentsed ioonid.
Selliste elektrolüütide puhul on ioonne jõud suurem nende molaarsest kontsentratsioonist.
Keskkonna ioonse jõu mõju makroioonide vahelisele interaktsioonile võib lihtsustatult
kokku võtta vastavalt joonisele 3.11b. Madala ioonse jõu korral on vastasioonidest koosnev
annaabi.ee 
