20X + 60Y = 25*300 . X + Y = 300 / *(-20) 40Y = 5*300 siit Y = 37,5 g (60% lahust) ja X = 262,5 g (20%) Elektrolüüsi arvutamine Kuna elektroni laeng on konstant, siis on konstant ka 1 mooli elektronide kogulaeng.Seda fakti, et elektron tegelikult negatiivne on, ignoreeritakse kui antud juhul ebaolulist. 1 mooli elektronide kogulaengut kutsutakse Farady arvuks F = NA*qe = 96500 C/mol = 96500 As/mol = 28,6 Ah/mol Arvutustes võime lähtuda moolarvutuse põhivõrrandist Näide 1: Mitu grammi vaske sadestub CuSO4 lahusest 2 tunni ja 30 minuti jooksul, kui voolutugevus on 3 amprit t = 2h 30min = 2,5*3600 s m / M = I t / Z F järelikult I = 3A m=ItM/ZF m =? M(Cu) = 63,4 g/mol m= (3A*2,5*3600s*63,4g/mol) / 2*96500 C/mol z = 2 ( Cu2+ +2e = Cu) m= 8,9 g Näide 2: Kui kaua tuleb elektrolüüsida vett, saamaks 56 liitrit hapnikku, kui voolutugevus on 2A t=
2. Mitu grammi soola on vaja lisada 34 g 45%-lisele soola lahusele, et saada 60%-ne lahus? 3. Segati 320 g 10%-list ja 80 g 20%-list lahust. Mitme protsendiline lahus saadi? 4. Mitu grammi soola on vaja lisada 200 cm3 veele, et saada 10%-line lahus? 5. Teil on vaja valmistada 120 g 35 %-st CuSO4 lahust. Laboris on olemas 25 %-ne CuSO4 lahus. Kui palju 90 %-st CuSO4 lahust tuleb sinna lisada, et valmistada vajalik lahus? II. Ülesanded kontsentratsiooni, aine koostise ja moolarvutuse kohta 1. Mitu % kulda sisaldab kaaliumditsüanoauraat(I) - K[Au(CN)2]? 2. Leia CO ja SO moolide arv 9,031024 molekulis gaaside segus kui ühe CO molekuli kohta tuleb kaks SO molekuli. (150 mol) 3. Mitu mooli on 5,6 m3 vesinikku (normaal tingimustel - nt)? 4. Kui suur ruumala on 16 g happevihma põhjustaval gaasil vääveldioksiidil (nt)? 5. Hingamisel eritab inimene ööpäevas keskmiselt 1,0 kg süsinikdioksiidi. Leida eralduva süsihappegaasi maht. 6
annaabi.ee 
