Anorgaaniline keemia I protokoll
võime öelda, et saadud 200ml lahust kaalub umbes 200 grammi( 0,2 kg). Seejärel saame
leida saadud soojushulk
Valem: qr = c . m . t
qr = 4,18 . 200 . 6 = 5016 J
6) Arvutasin neutralisatsioonireaktsioonientalpia tekkinud vee moolide hulka arvestades
Arvutusi tegin saadud moolide suhtes. Kuna 1 liitris on ainet on 1 mol, siis 100 ml on
0,1 mol.
Et saada soojus hulka 1 mooi kohta, siis Q1 mol = Q0,2 mol / 0,2
Q1 mol = 5016 / 0,1 = 50160 J
Kuna tegemist on ainest soojuse (energia) eraldumisega siis
Q1 mol = -50160 J = -50,16 kJ
1) Arvutan soojusefekti.
Ioonvõrrand: H+ + OH- = H2O.
fHH2O - fHOH = fH
-285 -(-230) = -55,8
2) Arvutasin katseliselt saadud tulemuse ja teoreetilise tulemuse vahelise erinevuse.
- (50,16-55,8): (50,16:100) = 11,24 %
annaabi.ee 
