ELEMENTIDE RÜHMITAMISE PÕHIMÕTTED
Cl2 juhtimisel külma leeliselahusesse või külmade kloriidilahuste elektrolüüsil (ilma diafragmata):
2NaOH + Cl2 ↔ NaCl + NaClO + H2O
lahus: Javelle’I vesi
kasut. pleegitamisel, desinfitseerimisel
Cl2 + Ca(OH)2 → kloorlubi: segu Ca(ClO)2 + CaCl2
kasut. desinfitseerimisel, pleegitamisel jm.
Hüpokloritite pleegitavad ja desinfitseerivad omadused on tingitud lagunemisel tekkivast
monohapnikust:
CIO- → Cl- + O
Kloorhape ja kloraadid
Kloraadid tekivad kõrgemal tº-l Cl2 toimel
kuumale leelise lahusele:
6NaOH + 3Cl2 → 5NaCl + NaClO3 + 3H2O
Kloorhapetsaadakse happe toimel kloraatidesse (ainult lahjendatud kujul):
tugev, kuid ebapüsiv hape
tema sooladest tähtsaim KClO3 – kaaliumkloraat
tuev oksüdeerija, kuumutamisel (+ katal.) → O2:
MnO2
2KClO3 2KCl + 3O2
(ilma katalüsaatorita laguneb teisiti)
annaabi.ee 
