2. Mittemeolekulaarsed ained koosnevad ioonidest või aatomitest (metallid, metallioksiidid, hüdroksiidid, soolad). Mittemolekulaarsed ained esinevad kristallidena, kus on omavahel seotud väga palju ioone või aatomeid. Mittemolekulaarsete ainete puhul väljendab valem ioonide (aatimite) suhet kristallis. 2.2. Osakestevahelised sidemed ja aine omadused Osakestevahelised sidemed aines võib liigitada keemiliseks sidemeks ja molekulidevahelisteks jõududeks. Keemiline side on mõju, mis ühendab aatomid või ioonid molekuliks või kristalliks. Keemilise sideme tekkes osalevad ühinevate aatomite väliskihi elektronid (B-rühmade elementide puhul ka eelviimase kihi elektronid). Elemendi keemilised omadused määravad peamiselt aatomi väliselektronkihi elektronid. Keemilise sideme tekkel eraldub energit, sest molekulide või kristallide energia on madalam kui üksikaatomitel
Erinevalt Heeliumist on tahke Neoon tahktsentreeritud kuubikujulise kristallvõrega. Tavalistes tingimustes on Neoon keemiliselt inertne, aga elektrilisel ergastamisel moodustab ta molekulaarseid ioone Ne2+ Neooni saadakse Heeliumi kõrvalproduktina õhu veeldamisel ning koostisosadeks lahutamisel. Looduses on neoonil kolm püsivat isotoopi 20Ne, 21Ne, 22Ne. Argoon (Ar) Argooni elektronvalem on 1s22s22p63s23p6. Aatomi suhteliselt suurte mõõtmete tõttu on Argoonil suurem kalduvus molekulidevahelisteks sidemete moodustamiseks kui Heeliumil ja Neoonil. Seetõttu on tema sulamistemperatuur (-189,3 ºC) ja keemistemperatuur (-185,9ºC) kõrgemad. Tahke Argoon on tahktsentreeritud kuubikujulise kristallvõrega. Elektronstruktuuri püsivuse tõttu (ionisatsioonienergia 15,76 eV) on Argoon tavalistes tingimustes inertne. Argoon moodustab klatraaditüüpi molekulaarseid ühendeid vee, fenooli, tolueeni, paraklorofenooli ja teiste sarnaste ainetega
Erinevalt heeliumist on tahke neoon tahktsentreeritud kuubi kujulise kristallvõrega. Tavalistes tingimustes on neoon keemiliselt inertne, aga elektrilisel ergastamisel moodustab ta molekulaarseid ioone Ne2+ Neooni saadakse heeliumi kõrvalproduktina õhu veeldamisel ning koostisosadeks lahutamisel. Looduses on neoonil kolm püsivat isotoopi 20Ne, 21Ne, 22Ne Argoon (Ar) Argooni elektronvalem on 1s22s22p63s23p6. Aatomi suhteliselt suurte mõõtmete tõttu on argoonil suurem kalduvus molekulidevahelisteks sidemete moodustamiseks kui heeliumil ja neoonil. Seetõttu on tema sulamis- (-189,30 C) ja keemistemperatuur (-185,90 C) kõrgemad. Tahke argoon on tahktsentreeritud kuubi kujulise kristallvõrega. Elektronstruktuuri püsivuse tõttu (ionisatsioonienergia 15,76 eV) on argoon tavalistes tingimustes inertne. Argoon moodustab klatraaditüüpi molekulaarseid ühendeid vee, fenooli, tolueeni, paraklorofenooli ja teiste sarnaste ainetega
annaabi.ee 
