Orgaaniline keemia
Kuna võrrandist on näha, et
1 mooli HCl-ga reageerimiseks kulub 1 mool CH 3 COONa ja tekib 1 mool
CH 3 COOH, siis 0,02 mooli HCl reageerib 0,02 mooli CH 3 COONa-ga ja tekib
0,02 mooli CH 3 COOH.
Reageerimata jäänud CH 3 COONa moolide arv on:
0,03 mol - 0,02 mol = 0,01 mol.
Seega on pärast reaktsiooni toimumist 400 cm 3 lahuses 0,02 mooli
CH 3 COOH ja 0,01 mooli CH 3 COONa.
Kuna molaarsete kontsentratsioonide suhe võrdub moolide arvude
suhtega, ei ole molaarsuste arvutamine vajalik. Tekkinud puhverlahuse pH
saame:
22
0,02
pH = -log 1,75 10 -5 - log 0,01 = 4,46 .
D. Tasakaal tugeva elektrolüüdi sademe ja
küllastunud lahuse vahel
Vähelahustuvate ühendite puhul on lahuses tegemist heterogeense
tasakaaluga. Näiteks BaSO 4 küllastunud lahuses on tasakaal:
annaabi.ee 
