"molaarseteks" - 1 õppematerjal

Analüütiline keemia näidisülesanded koos lahendustega

1 × 40 = 4.0 g, seega me vajame 4.0 grammi NaOH. Kui 4.0 g moodustab 50% kogu alglahuse massist, siis kogulahuse mass on 4.0 × 100 / 50=8.0 g Vastus: 8.0 g. 2. Mitu milliliitrit 21.6massi%-list Na2CO3 lahust (tihedusega 1.019g/ml) ja 0.10 M Na2CO3 lahust (tihedus 1 g/ml) on vaja kokku segada, et saada 500 ml 0.50 M Na2CO3 lahus (tihedus 1 g/ml) (segunemisel vesilahuste ruumalad ei vähene) Lahendus: Teisendame kõik kontsentratsioonid molaarseteks. 21.6 massi% Na2CO3 lahus sisaldab 21.6g Na2CO3 100g lahuses, võttes arvesse tiheduse, saame, et 21.6 g Na2CO3 sisaldub 100/1.019=98.1 ml lahuses. Na2CO3 molaarmass on 105.99g/mol Arvutame Na2CO3 moolide arvu: 21.6/105.99 = 0.204 mol Na2CO3 0.204 mol Na2CO3 on 98.1ml lahuses, seega avaldame molaarsuse MNa2CO3= 0.204×1000/98.1= 2.08 M 21.6massi% Na2CO3 lahus on 2.08 molaarne