Vesi
interaktsioonile. Ioonatmosfääri efektiivset raadiust võib vaadelda kui vahemaad, mille tagant
kaks makroiooni teineteise kohalolekut veel ,,tunnetavad". Vastavalt Debye-Hückeli teooriale:
r = K/I (3.23)
kus K on konstant, mis sõltub keskkonna dielektrilisest konstandist ja temperatuurist ning I on
lahuse ioonne jõud. I sõltub lahustunud ioonide kontsentratsioonist M ja laengust Z:
I = ½MiZ2i (3.24)
Seega on ioonne jõud summa, mis arvestab kõikide väikeste ioonide kontsentratsioone ja
laenguid. 1:1 elektrolüüdi nagu NaCl puhul on ZNa+ = +1 ja ZCl- = -1 ja kuna MNa+ = MCl- =
MNaCl , siis on NaCl lahuse ioonne jõud arvuliselt võrdne tema molaarse kontsentratsiooniga. See
kehtib kõikide 1:1 elektrolüütide puhul kuid ei pea paika multivalentsete ioonide (Mg2+ või SO42-)
esinemise korral. Kuna ioonse jõu avaldises (3
annaabi.ee 
