Elektrolüüdid
· Dissotsiatsioonimäär () näitab elektrolüütilise dissotsiatsiooni ulatust. Kui
= 0, siis on ioonideks dissotsieerunud 0% ioonidest. Kui = 1, siis on
ioonideks dissotsieerunud 100% ioonidest.
· Dissotsiatsioon sõltub: 1) temperatuurist, 2) lahuse kontsentratsioonist.
5. Keemilisi reaktsioone elektrolüütide lahustes
· Elektrolüütide lahuseid kokku valades võib reaktsioon toimuda (CaCl +
Na2CO3) ja võib ka mittetoimuda (HCl + HNO3, KCl + NaNO3). Reaktsioon ei
toimu siis kui ei teki keemilist sidet.
· Reaktsioonide toimumise tingimised elektrolüütide lahustes:
1) reaktsioonil moodustub sade või rasklahustuv ühend (Fe(OH)3).
2) reaktsioonil moodustub molekulaarne vähedissotsieeruv aine (gaas, H2CO3).
3) reaktsioonil moodustub vesi neutralisatsioonireaktsioonid.
6. Soolade hüdrolüüs
· Hüdrolüüs soolade reageerimine veega. Toimub nõrga pärast ja tugev annab
annaabi.ee 
