"mittetasakaalulisest" - 1 õppematerjal

Soojusõpetuse konspekt

kus i on molekuli vabadusastmete arv. C on konstant. Kuivõrd i on määratud molekuli struktuuriga, võime väita, et ideaalse gaasi korral annab entroopia infot ka aine mikroskoopilise ehituse kohta. Termodünaamika II seadus Isoleeritud termodünaamlise süsteemi entroopia muut mistahes protsessi korral on suurem nullist:  s≥0 . Entroopia muut protsessi käigus on võrdne nulliga vaid pööratavate protsesside korral. Iga süsteem, mis läheb mittetasakaalulisest olekust üle tasakaalulisse olekusse suurendab entroopiat. Näiteks - kui panna soojuslikult isoleeritud anumasse kokku erinevatel temperatuuridel kehad, siis ajapikku nende temperatuurid võrdsustuvad - süsteem läheb üle tasakaaluolekusse. Entroopia on selle protsessi käigus suurenenud. Entroopia on protsesside pööratavuse mõõt, näitab protsesside toimumise iseeneslikku suunda. 4.3.3. Entroopia statistiline interpretatsioon