"mitmelaenguline" - 1 õppematerjal

Füüsikaline keemia

ioonidest (nt. KBr, NaCl), hüdrolüüsi ei toimu. Hästidissotsieerunud kirjuta ioonidena, halvastidissotsieerunud molekulidena. H2O + NH4Cl ⇄ NH4OH + HCl (molekulaarne kuju) NH4+ + H2O ⇄ NH4OH + H+ pH<7 (iooniline kuju) KCN + H2O ⇄ HCN + KOH pH>7 (molekulaarne kuju) CN‾ + H2O ⇄ HCN + OH‾ pH>7 (iooniline kuju) Kui hüdrolüüsi esilekutsuv ioon on mitmelaenguline, siis toimub hüdrolüüs astmelisena. pH määrab põhiliselt esimene aste. I CuCl2 + H2O ⇄ CuOHCl + HCl II Cu2+ + H2O ⇄ CuOH‾ + H+ Hüdrolüüs toimub tavaliselt väga väikeses ulatuses. Tasakaal on peaaegu täielikult nihutatud vasakule. Hüdrolüüsiaste (β): β=Chüdrolüüsunud osa Cüld Kui soola koostises on ainult üks hüdrolüüsi esile kutsuv ioon, siis β<0,01.