Keemia ja materjaliõpetuse eksam 2011
MA-soola valem, M +-soola katioon
-> M++2H2OMOH+H3O+ ; MOH-nõrk alus, pH<7(happeline keskkond); 3) nõrga happe ja nõrga
aluse sool: A- + M++ H2OHA + MOH,, pH = 7 (neutraalne kk, sest hürdolüüsi ei toimu). HCO3
sisalduse määramine vees: mõõdame pipetiga 100 cm3 vett, lisame 3-4 tilka indikaatorit mo või mp
ja tiitrime 0,1 M soolhappega kuni lahus muutub kollasest ( ühe tilga lisamise täpsusega) punaseks.
Arvutame valemi järgi HCO3 ioonide kontsentratsiooni (millimolaarsuse mM):
, kus VHCl tiitrimiseks kulunud soolhappe maht(cm3), CM,HCl soolhappe
molaarne kontsentratsioon(mol/dm3), Vvesi tiitrimiseks võetud vee kogus(cm3).
Kui palju tekib katlakivi, kui Ca2+ + Mg2+ sisaldus on 1,2 mmol dm3 ja HCO3- sisaldus 1,8 mmol dm3 , 5
m3-st veest, kui katlakivi koostiseks võtta CaCO3?
= 9mol
n((CaCO3) = 4,5mol
annaabi.ee 
