Keemia aluste kokkuvõtlik konspekt
ühe mooli aine tekkimise Q-efekt.
Pôlemisentalpia [Hc = Hj,c - Hi,c].
III Entroopia.
Entroopia selline olekufunktsioon, mis isel. süsteemi korrapäratust. Energia kulub entroopia
kasvuks: [Hsul = TS]. Tegurid: agr. olek (eriti gaasid), ainete segunemine, temperatuur.
Termodünaaika II seadus isoleeritud süsteemis kulgevad protsessid entroopia kasvu suunas e.
Q ei lähe iseenesest külmemalt kehalt soojemale. W termodünaamiline tôenäosus; näitab
mitu erinevate mikrolekut saab saavutada samas makroolekus.
Boltzmanni vôrrand [S=klnW].
IV Gibbsi energia (vabaenergia).
Gibbsi energia muut näitab max. tööd, mida saab selle protsessi abil teha. Kôik iseeneslikud
protsessid G vähenemise suunas, e. entroopia suureneb ja energia eraldub. [G = H - TS].
Pöörduvate reaktsioonide korral on süsteemi tasakaalu olek määratud Gibbsi energia
miinimumiga.
II KEEMILINE KINEETIKA JA TASAKAAL
I Reaktsiooni kiiruse sôltuvus konstentratsioonist.
annaabi.ee 
