45 0 21.1 21.1 0 21.0 21.0 0 20.9 20.9 Keskmine titrandikulu (ml) 21.00 V titrant Tiitrimisreaktsioon: Me ind + Y4- = MeY4- + ind Ca + Y4- = CaY2- Mg + Y4- = MgY2- Arvutused: CEDTA = 0.01 M = 0.01 mmol/ml Vtitrant = 21 ml Vvesi = 50 ml = 0.05 l n=C V n EDTA = 0.01 mmol/ml 21 ml = 0.21 mmol ⋅ ⋅ n EDTA = n Mg ja n Ca n = 0.21 mmol ⇒ C = 0.21 mmol 0.05 l = 4.2 mmol/l ÷ Tulemus: C = 4.2 mmol/l (lubatud 1.7-4.5 mmol/l)
Lahusele lisatakse ülehulgas EDTAd, ülejääk tiitritakse tagasi Mg või Zn standardlahusega ET00 ind.Kasut. kui analüüsitav lahus sisaldab anioone, mis muidu moodustaksid sademe katiooniga, EDTA ülehulk väldib sadenemise; Tiitrimismeetodid *Kaudne tiitrimine analüüsitavale lahusele lisatakse Mg või ZnEDTA kompleksi lahust. Kui analüüsitav ioon moodustab EDTAga püsivama kompleksi, toimub vahetusreaktsioon MgY2 + M2+ = MY2 + Mg2+ Vabanenud Zn või Mg tiitritakse EDTA lahusega. Meetodi kasutamine *Katioonide määramine Kõik metallid peale leelismetallide,3valentsed pH 1 juures kus 2valentsed ei moodusta stabiilseid komplekse *Vee kareduse määramine *Ca, Mg ja raskemetallid, looduslikus vees enamuses Ca ja Mg, seepärast väljendatakse CaCO3na. *EDTAga tiitrimine pH 10 juures, indikaatoriks ET00.
annaabi.ee 
