Rakenduskeemia konspekt
Ainet või iooni, mis seob oma struktuuri elektrone, nimetatakse oksüdeerijaks, aine ise
seejures redutseerub (tema oksüdatsiooniaste kahaneb)
Redoksreaktsiooni toimumiseks loob võimaluse redutseerija ja oksüdeerija otsene või kaudne
kontakt (voolu juhtiva aine/materjali vahendusel)
Tuntumad oksüdeerijad on kloor, broom, hapnik, lämmastikhape, kaalumpermangaat,
kaaliumdikromaat jt.
Tuntumad redutseerijad on vesinik, süsinikoksiid, süsinik, metllid, joddidioonid (I-),
sulfiidioonid (S2-)
Kuna redoksreaktsioonid toimuvad elementide oksüdatsiooniaste muutusega, siis tuleb osata
leida elementide oksüdatsiooniastet ühendites
8
Juhised elementide oksüdatsiooniastme leidmiseks:
· Ühendit moodustavata aatomite oksüdatsiooniastmete summa on null
· Iooni muudstavate aatomite oksüdatsiooniastmete summa võrdub iooni laenguga
annaabi.ee 
