vaba orbitaali järgi. Nukleofiili ehk nukleofiilse tsentri tunneme ära negatiivse laengu/osalaengu ja vaba elektronpaari järgi. Nukleofiil ühineb elektrofiiliga. Halogeenühenditega toimub nukleofiilne asendusreaktsioon st ründavaks osakeseks on tugevam nukleofiil, reaktsioonitsentriks on halogeenühendi elektrofiilsustsenter, lahkuv rühm eraldub halogeenühendist halogeniidioonina. 1. halogeenühend + leelis = alkohol + metallihalogeniid 2. halogeenühend + alkoholaat = eeter + metallihalogeniid 3. halogeenühend + tsüaniid = nitriil + metallihalogeniid
+H2Oalkohol Aromaatne struktuur Areenid Võivad kuuluda ka N;O +O2CO2+H2O -benseen +O2CO2+H2O +leelisalkohol+ Halogeeni aatom metallihalogeniid R-hal Halogeenühendid fluoro-/kloro- +alkoholaateeter+ metallihalogeniid bromo-/jodo- +tsüaniidnitriil+ metallihalogeniid +leelismetall
o VESINIKHALOGENIIDID Tekivad halogeenide reageerimisel vasinikuga, terava lõhnaga mürgised gaasid, lahustuvad väga hästi vees, andes vesinikhalogeniidhappeid, o VESINIKKLORIIDHAPE E SOOLHAPE HCl Õhust raskem gaas, tugev hape, NB! TUGEV HAPE!!! Ohutusnõuded! Sisaldub maomahlas. o VESINIKFLUORIIDHAPE HF Keskmise tugevusega !!!!Eriti mürgine!!!! hape, erakordselt agressiivne aine. o NAATRIUMKLORIID E KEEDUSOOL NaCl Tähtsaim metallihalogeniid, lahustub vees hästi, kasutame argielus, keemiatööstuse üks tähtsamatest toorainetest,
annaabi.ee 
