KEEMIA KORDAMISKÜSIMUSED
ühe aatomi elektronpaari ja teise aatomi vaba orbitaali kattumisel. NT: Na- e- -> Na+; Cl+e- -> Cl-; Na++Cl- -> NaCl
3.4 Orbitaalide hübridisatsioon
keemilise sideme moodustamisest osavõtvate eritüüpi orbitaalide omaduseks on hübriidorbitaalide tekke. On teada,
et metaani molekulis (CH4) paiknevad 4- vesinuku aatomit tetraeetiliselt, tsentris asub C- aatom. Ergastatud C
aatomis on 1s2 2s2 2px 2py 2pz. Sellise valemi järgi peaksid metaanimolekulis olema eritüüpi beeta-sidemed ja 3
üksteisega risti olevat SP sidet. Kuid tegelikult on tõestatud 4 ühesuguse keemilise sideme olemasolu, mis tekkimisel
eritüüpi orbitaalide liitumisel e hübridasatsiooni teel hübriid orbitaalideks. Ühe 2 ja ühe p hübridisatsioonil tekib z
teljel väljavenitatud kujuba s-p pilv, mille omavaheline nurk on 180kraadi.
3.5 Metalliline side
metallilise sideme omadused pole kirjeldatavad kovalentse ega ioonilise sideme teooria abil. Metalliline side on
annaabi.ee 
