TEHNILINE TERMODÜNAAMIKA
Kuna v=konst ja maht ei muutu, siis L=O , st sellel protsessil mehaanilist tööd ei tehta ja
termodünaamika 1.seaduse (62) alusel isohoorsesse protsessi antud soojus kulub kõik gaasi
siseenrgia suurendamiseks so gaasi temperatuuri tõstmiseks. Gaasi massiühikule kirjutatud
võrrand:
qv = U = cv T (70)
Täielik soojushulk m kg gaasile on leitav:
T2
Qv = mcv1ksk (T2 T1 ) (71)
T1
Tehniline töö avaldub pv-diagrammil ja pindalana p112 p2p1 isohoorilises protsessis
sooritatav tehniline töö võrdub gaasi siseenergia u ja entalpia muutuste vahega u)
ltehn = u - i
Entroopia muutus isohoorses protsessis on arvutatav temperatuuride ja erimahtude kaudu
järgneva seose põhjal:
s = s2 s1 = cv ln T2/T1 + R ln v2/v1 ,
kus v1 ja v2 on erimahud
annaabi.ee 
