Kordamine füüsikalise ja kolloidkeemia protokollide vastamiseks
Väliskeskkonnast isoleeritud süsteemi koguenergia on jääv. Mitmesuguste protsesside korral
sellises süsteemis võib energia muunduda ühest liigist teise rangelt ekvivalentsetes vahekordades.
2. Soojusefektid. Tekkesoojused. Põlemissoojus.
Keemilistel protsessidel toimub ühe või mitme aine (lähteaine) muundumine uue keemilise
koostise või ehitusega reaktsioonisaaduseks. Sellega kaasneb keemiliste sidemete
ümberkujunemisprotsess, seejuures eraldub või neeldub energiat soojus-, kiirgus- või
elektrienergia kujul.
Keemiliste reaktsioonide soojusefekte märgitakse sümboliga H. Eksotermilise
reaktsiooni korral on H negatiivne (miinusmärgiga), s.t. H < 0, endotermilistel
reaktsioonidel aga positiivne (plussmärgiga), s.t. H > 0 Keemilise reaktsiooni
soojusefekt võrdub reaktsioonisaaduste tekkesoojuste algebralise summaga, millest on
lahutatud lähteainete tekkesoojuste algebraline summa.
annaabi.ee 
