Keemia alused konspekt
Mida suurem on
elektronegatiivsus, seda tugevamini seob elemendi aatom elektrone ja seda tugevamini on
väljendatud tema mittemetallilised omadused. Väga madal on metallide elektronegatiivsus ja
üldreeglina nad elektrone ei seo.
Perioodis kasvab koos tuumalaenguga ka elemendi elektronegatiivsus, kõrgem on see
halogeenidel, madalam leelismetallidel. Rühma piires elektronegatiivsus üldreeglina
järjenumbri kasvamisel kahaneb. Kõrgeim elektronegatiivsus on fluoril, madalaimntseesiumil
ning madal teistel leelismetallidel.
Redoksreaktsioonid jagunevad:
· Molekulide/ioonide vahelised reaktsioonid oksüdeerija ja redutseerija on erinevates ainetes
· Molekulisisesed reaktsioonid - oksüdeerija ja redutseerija samas ühendis
· Disproportsioneerumisreaktsioon e autoredoksreaktsioon reaktsioon, milles osa sama
elemendi aatomitest on oksüdeerijad, osa sama elemendi aatomitest on redutseerijad.
Reaktsioonivõrrandite tasakaalustamine
annaabi.ee 
