"m3io5" - 1 õppematerjal

ELEMENTIDE RÜHMITAMISE PÕHIMÕTTED

HIO tekib I2 lahustumisel vees: I2 + H2O ↔ HIO + H+ + I- (väga vähesel määral) Hape HIO2 (IIII) pole tuntud, kuid tuntud on I3+ soolad (nitraat, perkloraat, sulfaat jt.) HIO3 – joodhape (soolad: jodaadid värvitud, püsivad krist. ained, HIO4 · 2H2O – perjoodhape moodustavad püsiaid sooli (mis on tugevad oksüdeerijad) HIO4 moodustab 3 sarja sooli: MIO4 (metaperjodaadid), M3IO5 (ortoperjodaadid), M3H2IO6 (paraperjodaadid) Joodi hapnikhapete sooli (sageli K+-sooli) kasutatakse analüütilises keemias (oksüdeerijatena, jodatomeetrias jm.) Hapnikuühenditest on tuntud veel oksüfluoriidid IOF3, IO3F jt. 3.29.4. Tootmine ja kasutamine I2 maailmatoodang: ca 15 tuhat t/a Eraldatakse peamiselt looduslikest vetest (kus sisaldub 10 -3–10-2% I-), mis hapustatakse pH-ni 2,5-3,5, töödeldakse Cl2-ga või lisatakse NaNO2 lahust (I- → I2), I2 absorbeeritakse lahusest