Keemiline side ja aine ehitus
Nende ioonide vahel mõjuvad elektrilised tõmbejõud, mis ongi ioonilise sideme alus.
VII. Metalliline side
Metalli aatomid paiknevad üksteisele nii lähedal, et aatomite
väliskihtide orbitaalid osaliselt kattuvad. Seega hakkavad
väliskihi elektronid liikuma kiiresti ühe tuuma mõjualast teise
juurde ja nii üle kogu kristalli elektrongaas. Sellest johtuvalt
juhivad metallid reeglina hästi soojust ja elektrit, samuti on nad
läikivad.
VIII. Vesinikside
Tegemist on lisasidemetega molekulide vahel. Esineb peamiselt ühendeis, kus on molekuli enda sees
side vesiniku ja fluori/hapniku/lämmastiku vahel. Siis on vesinikul märgatav positiivne osalaeng ja
vastavalt elektronegatiivsemal fluoril, hapnikul või lämmastikul märgatav negatiivne osalaeng.
Positiivse osalaenguga H aatom seotakse elektrostaatiliselt järgmise molekuli negatiivse osalaenguga
F, O, N aatomiga.
Vesiniksideme esinemine aines annab ainele kõrgema keemistemperatuuri. Kui vee molekulide vahel ei
annaabi.ee 
