"liitsoolade" - 1 õppematerjal

Keemia: Elektrolüüdid

H(+) + H(+) + CO3(-2)  Näide 3: H4SiO4—H(+) +H3SiO4(-) (edasi tagasi) 2H(+) + SiO4 (edasi tagasi) 3H(+) + SiO4 (E-T) 4H(+) + SiO4 (-4) 4. Aluste astmeiline dissotsiatsioon (alati on OH)  Alused on ained, mis eraldavad lahustesse hüdrooksiidi ioone  Esinevad astmeliselt  Astmete arvu määrab ära OH rühmade arvust  Näide1: KOH—K+OH 5. Liitsoolade dissotsiatsioon (tabelist+metall+H)  Vesiniksoolade dissotsiatsioon  Seejärel astmes metallikatioonid  Seejärel astmeliselt vesinikioonid 6. Hüdrooksiidsoolade dissotsiatsioon  Astmeliselt  Esimeses astmes eraldub happeanioon  Järgmises ükshaaval OH ioonid 7. pH määramine  pH väiksem kui 7 siis on keskkond happeline ehk H on üksik  pH suurem kui 7 siis on keskkond aluseline ehk OH on üksik