Liitium
Allveelaevades seotakse LiOH abil
väljahingatavast õhust pärinev CO .
On iseloomulik, et LiOH ja Li CO on vähem lahustuvad kui vastavad Na-ja K-ühendid ja
ka lagunevad kergemini, st on termiliselt ebapüsivamad. Li CO on anomaalselt
vähelahustuv (1,3% temperatuuril 20°C juures), ühendi lahustuvus temperatuuri tõustes
väheneb.
LiH liitiumhüdriid. Leiab rakendamist välitingimustes H saamisel:
LiH + H O LiOH + H (1 kg LiH annab 2,8 m³ vesinikku)
LiD liitiumdeuteriidi kasutatakse termotuumarelvas triitiumi saamiseks. Li aatomi
kiiritamisel neutronidega tekivad heeliumi ja triitiumi (T) aatomid, D ja T on
termotuumapommi põhikomponendid. Neutronid ja vajalik ülikõrge temperatuur
saadakse termotuumapommis (vesinikupommis) sisalduva aatomipommi lõhkamisel.
Li-karbonaadi ja Li-fluoriidi kasutatakse emailide, glasuuride ja eriklaaside
valmistamiseks.
Fluoriidid: LiF
Kloriidid: LiCl · H O, LiCl
Bromiidid: LiBr
Jodiidid: LiI · 3H O
annaabi.ee 
