Tseesium – Cs
2)Tseesium reageerib ka veega väga aktiivselt, moodustades tseesiumhüdroksiidi. See
reaktsioon toimub isegi jääga -116 °C juures: 2Cs+H2O =>2CsOH+H2
3)Tseesiumi reageerimine happega: 2Cs+2HCl => 2CsCl+H2
4)Tseesiumi reageerimine soolaga: 2Cs+Zn(NO3)2 => 2Cs(NO3)+Zn
Bioloogiline tähtsus: Tseesiumit inimkehas ei esine. Peamiselt omandatakse seda toiduga,
see imendub seedetraktis ning analoogiliselt kaalimuga ladestub peamiselt lihasmassis.
Tseesium ei ole eriti mürgine inimesele. Siiski on mürgised tema radioaktiivsed isotoobid.
Ohtusnõuded: Tseesium süttib õhu käest spontaalselt, seepärast tuleb seda säilitada kinnises
klaasampullis puhtas argoonis või vaakumis. Tugeva reaktsioonivõime tõttu reageerib
tseesium veega plahvatuslikult. Tseesiumi kõrvaldamine käib nagu ka teiste leelismetallide
korral, tilgutades ettevaatlikult alkoholi ning seejärel neutraliseerides.
Kaustatud kirjandus
http://www.miksike
annaabi.ee 
