Keemia alused konspekt
(nullilähedaseed) kui võimalik.
· Negatiivsemad formaalsed laengud paigutuvad eelkõige elektronegatiivsemate aatomite
juurde.
Nende reeglite rakendamisel selgub sageli, et struktuuri tsentraalsed aatomid on enamasti
madalama elektronegatiivsusega.
Mitmeaatomiliste ioonide puhul saab rakendada enamikke ülaltoodud printsiipe, kuid tuleb
arvestada, et iooni kui terviku laeng poee null.
Resonants
Kõiki mol kule ja ioone ei ole võimalik kujutada ühe Lewisse struktuurivalemiga. Näiteks
osooni (O3) molekuli ehitusele vastab kaks võrdväärset Lewise struktuurivalemit:
Mõõtmised näitavad, et sidemed osooni molekulis on võrdse pikkuseega. Tegelik molekul on
nende kahe äärmusliku variandi vahepealne, joonistatud äärmusi
nimetataksevresonantsstruktuurideks:
Resonantsstruktuuride vahele joonistatakse kahe otsaga nool ().
Molekulid, milles aatomitel ei ole 8 valentselektroni
· Paarituarvulise elektronide arvuga molekulid (ioonid)
annaabi.ee 
