KEEMIA KORDAMISKÜSIMUSED
neutraliseeruvad aatomiteks, mis adsorbeeruvad elektroodi pinnal. 2 adsorbeerunud aatomit ühinevad ja
moodustavad H2 (lendab ära) aatomi: H+ + e- =H ads.(2 H ads.=H2) ANOODIL: Cl ioon loovutab elektroni ja
adsorbeerub. 2 adsorbeerunud Cl aatomit ühinevad moodustades Cl molekuli: Cl- - e-=Cl ads (2Cl ads=Cl2)
Vee molekulid võtavad samuti elektrolüüsist osa. Katoodil eraldub veest vesinik: 2H2O+2e-= H2 (lendlub) + 2OH-
ANOODIL:eraldub hapnik: 2H2O 4 e- = O2(lendub)+4H+
Elektrolüüs SULA ELEKTROLÜÜDIS nt. Na Cl toimub järgmiselt: KATOODIL: Na+ + e- =Na; ANOODIL: 2Cl- - 2e-=Cl2
(oksüdeerub)
Sulatatud soolade elektrolüüsil saadakse ja toodetakse NT. Na, K, Ca, Ba, Mg.
Elektrolüüsil kasutatakse kationide ja anionide suhtes pöörduvaid ja redoks elektroode.
Elektrolüüs allub FARADAY SEADUSELE, mille järgi elektrolüüsil eraldunud aine mass võrdub molaarmassi,
annaabi.ee 
