"leelislahustumist" - 1 õppematerjal

ELEMENTIDE RÜHMITAMISE PÕHIMÕTTED

 lahj. HNO3 → Sn(NO3)2 konts. HNO3 → H2SnO3 metatinahape - vees lahustumatu (β-tinahape) Tegelikult on tinahapped (tuntud α- ja β-vorm) “vahelduva koostisega”, ligikaudne valem SnO2 ·1,8 H2O Leelistega reageerib aeglaselt juba toatemperatuuril (eriti õhu juuresolekul): Sn + 4H2O + 2NaOH → Na2[Sn(OH)6] + 2H2 naatrium- heksahüdroksostannaat(IV) Leelislahustumist kasut. Sn regenereerimisel (Sn eraldatakse lahusest elektrolüütiliselt) Halogeenidega  kloori, broomiga – taval. tº-l  joodiga – nõrgal kuumutamisel  fluoriga toatº-l väga aeglaselt 100ºC juures tormiliselt (süttib) SnI4 on kollakas kristallaine, teised halogeniidid värvitud SnCl4 – värvitu vedelik, õhus suitsev (→ Sn(OH)4) SnCl2 kristallub vesilahustest dihüdraadina seismisel oksüdeerub õhuhapniku toimel (valgus soodustab)