pH = -log a H (16) Lahjades lahustes, kus 1 ja a c, pH = -log[H+]. Puhtas vees on pH = 7 ja ka pOH = 7. pH + pOH = 14. Lahused, mille pH < 7, on happelised, ja lahused, mille pH > 7, on aluselised. pH-d kasutatakse happelisuse iseloomustamiseks vahemikus 0 – 14, s.o. happelahusest, kus a H = 1, kuni leeliselahuseni, kus aOH- = 1 mol/dm3. TÜ Füüsikalise keemia instituut 8 Keemia alused III. TASAKAALUD ELEKTROLÜÜTIDE LAHUSTES C. Puhverlahused Puhverlahusteks nimetatakse lahuseid, mis koosnevad nõrga happe (või aluse) ja tema soola lahustest ning millel on võime säilitada oma pH-d teatud ulatuses nii lahjendamisel kui
pH = -log a H + (16) Lahjades lahustes, kus 1 ja a c, pH = -log[H ]. Puhtas vees on + pH = 7, samuti pOH = 7. pH + pOH = 14. Lahused, mille pH < 7, on happelised, ja lahused, mille pH > 7, on aluselised. pH-d kasutatakse happelisuse iseloomustamiseks vahemikus 0 14, s.o. happelahusest, kus a H = 1, kuni leeliselahuseni, kus a OH - = 1 + mol/dm 3 . Näide 1. Arvutage a) 0,00001 M ja b) 0,002 M HCl lahuse pH . Lahendus. Eeldusel, et = 1 ja = 1, on H + -ioonide kontsentratsioon üheprootoniliste tugevate hapete lahustes võrdne happe molaarse kontsentratsiooniga. a) pH = -log 10 -5 = -(-5) = 5; b) pH = -log 210 -3 = -log 2 - log 10 -3 = -log 2 + 3 = 2,7. Näide 2. Arvutage a) 0,005 M NaOH ja b) 0,001 M Ba(OH) 2 lahuse pH eeldusel, et = 1 ja = 1.
annaabi.ee 
