2 tilka dinaatriumvesinikfosfaadi Na 2HPO4 või (NH4)2HPO4 lahust, 1...2 tilka 2M ammoniaakhüdraati ning soojendatakse veidi. Ammoniaakhüdraadi ja ammooniumkloriidi juuresolekul tekib valge ammooniummagneesiumfosfaadi kristalliline sade: Mg2+ + HPO4 + NH3 · H2O MgNH4PO4 + H2O Kasutasin tõestamiseks dinaatriumvesinikfosfaati ning pärast ammoniaakhüdraadi lisamist ja soojendamist tekkis valge sade, millega sai tõestada, et lahuses sisaldus Mg2+- ioone. Tundmatu soola kindlakstegemine leekreaktsiooniga Võtsin soola nr 4. Võrreldes tundmatu soola leegi värvust näidissoolade värvusega tegin kindlaks, et tundmatus lahuses sisaldusid Ca2+-ioonid, mis andsid telliskivipunase värvuse.
Tsentrifuugi ja eralda sade. 4. Tsentrifugaadist tõesta Ag+.Selleks lisa 2M HNO3 happelise keskkonnani.Kui tekib valge AgCl sade , on Ag+ tõestatud. Lehekülje algusesse I - V rühma katioonide segu analüüs. Eelkatsete käigus määratakse järgmised ioonid: 1. NH4+ määramine gaasikambri meetodil. 2. Fe+2 ja Fe+3 määramine kaaliumheksatsüaanoferraat(III) ja -(II) abil. 3. Na+ määramine leekreaktsiooniga.(Teiste ioonide puhul võimaldab leegi värvus vaid eeldada iooni olemasolu, mida tuleb analüüsi käigus tõestada.) Järeldused lahuse värvusest. 1. Värvuse puudumine - võib eeldada Cr+3 ja Cu+2 puudumist. 2. Kollane või kollakaspruun värvus - võib eeldada Fe+3 olemasolu. 3. Kahvaturohekas värvus - võib eeldada Fe+2 või Cu+2 olemasolu. 4. Tumeroheline värvus - võib eeldada Cr+3 või Cu+2 olemasolu. 5. Sinine värvus - võib eeldada Cu+2 olemasolu.
Na – rakkudevahelises vedelikus Rakkudes ioonkanalid (reguleerivad K-Na tasakaalu); mõned mürgid blokeerivad neid Li – levikult järgmine, kuid juba üsna haruldane Rb, Cs – haruldased elemendid (kuid leidub peaaegu kõikjal looduses väikestes kontsentratsioonides) Fr – saadakse 238U kiiritamisel prootonitega püsivaima isotoobi poolestusaeg 20 min. nähtavates kogustes pole saadud Leegi värvus (avastamine leekreaktsiooniga) Li Na K Rb Cs karmiin- ere- violetne rubiin- taevas- punane kollane punane sinine 2.2.3. Saamine lihtainetena (metallidena) Esimesena eraldas “vabu” leelismetalle (Na, K, Li) H. Davy 19. saj. algul vastavate sulatatud leeliste elektrolüüsil. Praegu: eriti Na toodetakse väga suurtes kogustes (üle 300 tuh
annaabi.ee 
