Anorgaaniline keemia
lahusesse ja termomeetriga segades määrata lahuse kõrgeim temperatuur. Saadud 0,5
Molaarne NaCl lahuse tiheduse ja erisoojusmahtuvuse võib lugeda võrdseks vee vastavate
parameetritega: c= 4,18 J g-1K-1 ja P= 1 g * cm-3 . Saadud lahuse mass ons eega 200g.
Nende andmete põhjal on võimalik arvutada reaktsioonil eraldunud soojushulka q (J):
Qr= 4,18 (Jg-1K-1) * 200 (g) * lamda t (K)
Saadud Andmetest arvutada neutralisatsioonireaktsioonientalpia LamdarH (kJ mol-1) tekkiva
vee moolide hulka arvestades.
Arvutada tugeva happe ja aluse vahelise reaktsiooni ioonvõrrandile vastav
soojusefekt, kui on teada järgmised tekkeentalpad:
LamdafHOH-= -230,0 kJ * mol-1 ; lamdafHH20(v)= -285,8 kJ * mol-1
KASUTADA ARUVATMISEL HESSI SEADUSEST TULENEVAT KOMANDAT
JÄRELDUST. Võrrelda arvutatud ja katselist tulemust. Leida katse viga.
Andmed: T1= 20 C
M=200g T2=27 C
annaabi.ee 
