Anorganiline keemia I praktikumi protokoll 1
q2 = 0,10044 kg 4,187 10 3
(24ºC - 21ºC) J
q2 1261,627 J
2. Keeduklaas sai soojust
q3 = m3 0,80 10 (t t ) J3
2 1
q = 0,04878 kg 0,80 10 (24ºC - 21ºC) J
3
3
q3 = 117,072 J
3. Kuna antv ja saadav soojuse hulk on võrdses, siis q1 = q2 + q3 ,
ehk q1 = 1261,627 J + 117,072 J
q1 = 1378,699 J
4. Laiti metalli poolt antav soojushulk (erisojusmahtuvuse):
q1 = m1 c (100 t2) J siis 1378,699 J= 0,03031 kg c (100 ºC - 24 ºC) J =
2,30356 c J
Sellest tuleb kui 1378,699 J= 2,30356 c J , jarelikult
1378,699
c metall = 2,30356 598,50 J K-1kg-1
5. Leiame metalli aatommass Dulgon-Petit' seadust ksutades:
aatommass erisojusmahtuvus 26 000
aatommass 598,50 J K kg 26 000 -1 -1
26000
annaabi.ee 
