"lahustuvuskorrutisi" - 1 õppematerjal

Laboratoorne töö nr. 2 - Kompleksühendid

AgCl + 2 NH3 x H2O [Ag(NH3)2]+ + 2H2O + Cl- - hõbekloriidi sademest tekkis reageerimisel ammoniaagilahusega lahustuv hõbeda ammiinkompleks [Ag(NH3)2]+. [Ag(NH3)2]+ + KI AgI + NH3 + K+ - hõbeda ammiinkompleks reageeris vette lisatud KI-ga ning moodustus rasklahustuv AgI sade. Lahustuvuskorrutised: Ks (AgCl) = 1,7·10-10 Ks (AgI) = 8,510­17 K (AgOH) = 1,510­8 s Võimalike tekkivate rasklahustuvate ühendite lahustuvuskorrutisi vaadates on näha, et tekkinud sade oli AgI, kuna selle ühendi lahustuvuskorrutis on kõige väiksem ning sool seega kõige püsivam. Ebapüsivuskonstant: [Ag(NH3)2]+ pK1-2=7,24 K1-2= 5,8*10-8 ­ AgI lahustuvuskorrutis on oluliselt väiksem kui [Ag(NH3)2]+ ebapüsivuskonstant, selle tõttu suhteliselt püsiv kompleksioon lahustus ning tekkis rasklahustuv AgI sade. 6. Kokkuvõte või järeldused Kõigepealt sain hõbekloriidi sademe, seejärel hõbeda ammiinkompleksi. Lahusesse KI