Keemia aluste kokkuvõtlik konspekt
Lahuse keemis ja külmumis T. mitte.el.lüüt. lahuste puhul sôltub lahustist, mitte l.a.-st [Te =
Ke (keemiskonst.) m (molaalsus)]. Vedelik külmub, vedela faasi aururôhk saab vôrdseks tahke
faasi aururôhuga. Aur gaas sellistes tingimustes, kus teda saab ka vedelaks muuta. [Tk = Kk
m]. [Te = Te (lahus) Te]; [Tk = Tk Tk (lahus)].
Osmoos Lahusti ühesuunaline liikumine puhtast lahustist lahusesse vôi suurema kontsaga
lahussesse läbi poolläbilaksva membraani.
Osmootne rôhk rôhk, mida peab avaldama, et osmoosi ei toimuks (vasturôhk) e. lahusele
avaldatav lisarôhk, mis peatab osmoosi. 1) 1 = 2 isotooniline. 2) 1 > 2 hüpotooniline. 3) 1
< 2 hüpertooniline.
van't Hoffi seadus [ = cRT] [V = nRT]; c lahuse molaarsus.
Môisted: tsütolüüs rôhkude erinevuste tôttu rakuseina purunemine; hemolüüs vere tsütolüüs
(vereplasma konts. liiga väike).
annaabi.ee 
