"lahjendusseadust" - 1 õppematerjal

Füüsikaline keemia

α, siis selgus, et α<1. Ja kontsentratsiooni kasvades α väheneb. Ja ν–1 ainult kui c→0, siis α→1. Niisiis suuremate kontsentratsioonide kui α<1 puhul ei tohi kasutada Ostwald’i lahjendusseaduse valemit, mis sõltub Kd=α²·C ka kontsentratsioonist. 1–α Kui aga Kd sõltub kontsentratsioonist, on see nonsenss. Seega Ostwald’i lahjendusseadust kasutada ei tohi. Järelikult tasakaalu dissotsieerunud ja mittedissotsieerunud osa vahel ei püstitu. Miks α<1? Nõrkade elektrolüütide lahustes on ioonid üksteisest kaugel ja omavaheline elektrostaatiline toime puudub. Tugevate elektrolüütide lahustes tänu täielikule dissotsieerumisele on ioonide arv suurem, need on teineteisele palju lähemal ja nende vahel on elektrostaatiline toime. Liikumisvabadus piiratud