"kvantmehhaanilist" - 1 õppematerjal

Keemiline side

H -H C >C< >C= -C =C= O -O- =O >O-+ =O-+ -O- N >N- =N- N >N<+ >N=+ -N+ Hübriidsete orbitaalide mudel Lewise teooriale esitas väljakutse metaan CH4: · Neli C-H sidet ­ paraku on C elektronkonfiguratsioon (1s22s22p2) · Kõik C­H sidemed on nii energialt kui pikkuselt võrdsed · Molekul on tetraeedri kujuline · C­H C­H sidemete vaheline nurk on 109º Linus Pauling 1930-dad: ·Kasutas kvantmehhaanilist lähenemist ·Sidemes olevad elektronid ei paikne mitte aatomorbitaalidel vaid hübridiseerunud orbitaalidel Tetraeedriline C ­ sp3 hübridisatsioon Kombineerides omavahel ühe s ja kolm p orbitaali saame tulemuseks neli sp3 hübriidset orbitaali ­ sp3 C juurese on molekul tetraeedrilise geomeetriaga Tetraeedriline C ­ sp3 hübridisatsioon CH4 ·Sp3 hübriidsed orbitaalid saavad osaleda ainult sigma () sidemete