katalüüsiks. Katalüsaatorid on ained, mis kiirendavad reaktsioone, võttes nendest osa, kuid reaktsiooni lõpuks vabanevda jälle esialgsel kujul. Katalüsaatorid soodustavad reaktsiooni kulgemist sel teel, et reageerivad mõnega reaktsiooni lähteainetest, moodustades aktiivseid vaheühendeid, mis saavad kergesti edasi reageerida, nii et lõpuks katalüsaator jälle vabaneb.Esineb reaktsioone, mis ilma katalüsaatorita pratiliselt ei kulgegi, kuid väikese koguse katalüsaatori lisamisel toimub reaktsioon lausa tormiliselt. Üks tuntumaid ,,universaalseid" katalüsaatoreid on plaatina. Negatiivsed katalüsaatroid ehk inhibiitorid on ained, mis vähendavad reaktsioonide kiirust, takistades nende kulgemist. Inhibiitoreid kasutatakse näiteks metallide korrosiooni aeglustamiseks. Eriti oluline on protsesside täpne reguleerimine ja juhtimine elusorganismides, mis toimub valguliste
taandatud ioonvõrrand nt: AgNO3 + NaCl -> AgCl + NaNO3 Ag + NO3 + Na + Cl -> AgCl (ml) + Na + NO3 Ag + Cl -> AgCl 10) SOOLA HÜDROLÜÜS Soolade hüdrolüüsiks nimetatakse soola ja vee vahelist vahetusreaktsiooni.Kõik ioonireaktsioonid kulgevad kõige halvemini dissotsieeruva reaktsioonisaaduse tekke suunas, sama kehtib soolade hüdrolüüsi kohta. Kui ainus nõrk elektrolüüt segus on vesi, siis hüdrolüüs ei kulgegi. Nõrga aluse ja tugeva happe soola vesilahus on happeline. Tugeva aluse ja nõrga happe soola vesilahus on aluseline. Nõrga aluse ja nõrga happe soolad hüdrolüüsuvad nii aniooni kui katiooni järgi. Tugeva aluse ja tugeva happe soolad ei hüdrolüüsu. (lisa juurde näide mõne reaktsioonivõrrandi näol) 11) METALLIDE OMADUSED. REDOKSREAKTSIOONID. Metallid peaaegu alati loovutavad elektrone ja keemilistes reaktsioonides käituvad alati redutseerijana. Füüsikalised omadused: 1
annaabi.ee 
