Keemia alused konspekt
ka k.orvalolevat mnemoonilist v.otet:
Varjestamine
Tuumast kaugemal asuvates kihtides (mille n on suurem) paiknevate elektronide ja tuuma
vahel on sisemiste kihtide elektronid. Viimased kompenseerivad osaliselt tuuma laengu,
väliskihtide elektronidele mõjub väiksem efektiivne tuumalaeng, Zeff. Sellist nähtust
nimetatakse varjestamiseks ehk ekraneerimiseks.
Elementide elektronkonfiguratsioonid
Elektronkonfiguratsioonide kirjapanekuks kasutatakse enamasti mõnda alljärgnevatest
kujutusviisidest (süsiniku aatomi näitel):
Elektronide energiad mitmeelektronilises aatomis
Orbitaalide erineva kuju t.ottu on s-orbitaalidel paiknevad elektronid vähem varjestatud kui
sama peakvantarvuga p-orbitaalidel paiknevad elektronid, sest viimased paiknevad keskmiselt
tuumast kaugemal. Siit omakorda tuleneb, et s-orbitaalide energia mitmeelektronilises aatomis
on madalam kui vastavate p-orbitaalide energia. Analoogne seos jätkub ka d ja f -orbitaalide
jaoks
annaabi.ee 
